مبدأ تقطير الكواشف الكيميائية

الغرض الرئيسي من التقطير هو فصل الشوائب المتطايرة وشبه المتطايرة عن الكواشف الكيميائية التي تحتوي على شوائب أو لتبخير المواد المتطايرة وشبه المتطايرة ، تاركًا الشوائب غير المتطايرة وصعبة التطاير. التغيير في ضغط البخار المشبع لمادة عند درجات حرارة مختلفة هو أساس فصل التقطير. بشكل عام ، إذا كانت ضغوط البخار للمكونين في خليط السائل مختلفة بشكل كبير ، فيمكن إثراء المكونات الأكثر تطايرًا وشبه المتطايرة في مرحلة البخار. يمكن استرداد المرحلتين - المرحلة السائلة ومرحلة البخار - بشكل منفصل ، وتتركز المكونات المتطايرة وشبه المتطايرة في الطور الغازي وتتركز المكونات غير المتطايرة في المرحلة السائلة.

بالإضافة إلى الخلائط الهيدروكربونية وبعض الأمثلة الأخرى ، يمكن تطبيق قانون راولت&وقانون دالتون&# 39 ؛ على أنظمة الخلط المثالية ، وغالبًا لا تتبع حلول الخليط مرحلة البخار المثالية- سلوك المرحلة السائلة. من خلال تطبيق هذين القانونين ، يمكن الحصول على التقلب المحدد (aAB) لمكوّني النظام الثنائي: aAB=(YA / YB) / (XA / XB)=P0A / P0B حيث يكون YA و YB في حالة توازن على التوالي. الكسور المولية للمكونين A و B في الطور الغازي ، XA و XB هي الكسور الجزيئية للمكونين A و B في الطور السائل عند التوازن ، و P0A و P0B هما ضغط بخار المكونين A و B عند التوازن ، كلهم ​​يخضعون لراويلت قانون&# 39 ؛. مع زيادة aAB ، تزداد درجة التخصيب أيضًا.